Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 7814
1.  
i

Про­стым ве­ще­ством яв­ля­ет­ся:

1) метан;
2) вода;
3) атом во­до­ро­да;
4) алмаз.
2.  
i

В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та 21 элек­трон. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 20
2) 21
3) 39
4) 45
3.  
i

Фор­му­лы ве­ществ, каж­дое из ко­то­рых со­сто­ит из ато­мов трех хи­ми­че­ских эле­мен­тов ука­за­ны в ряду:

1) CH3OH, H2O, (C2H5)2NH
2) H3PO3, SiO2, HClO
3) CH3NH2, CH3CHO, HClO3
4) H2CO3, CH3COOK, KHSO3
4.  
i

Не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства уси­ли­ва­ют­ся в ряду эле­мен­тов:

1) \ChemFormGe, Si, C;
2) \ChemFormF, Cl, Br;
3) \ChemFormSi, C, B;
4) \ChemFormP, Si, Al.
5.  
i

Оха­рак­те­ри­зуй­те хи­ми­че­скую связь в мо­ле­ку­ле ам­ми­а­ка:

 

а)  трой­ная

б)  оди­нар­ная

в)  ко­ва­лент­но не­по­ляр­ная

г)  ко­ва­лент­но по­ляр­ная

1) а, в
2) б, г
3) б, в
4) а, г
6.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и типом его кри­стал­ли­че­ской ре­шет­ки.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

1 — гелий

2 — бор

3 — хло­рид калия

ТИП КРИ­СТАЛ­ЛИ­ЧЕ­СКОЙ РЕШЁТКИ

а — атом­ная

б — ме­тал­ли­че­ская

в — ион­ная

г — мо­ле­ку­ляр­ная

1) 1в, 2а, 3б
2) 1г, 2а, 3в
3) 1г, 2в, 3б
4) 1а, 2г, 3в
7.  
i

Ука­жи­те ряд, в ко­то­ром оба гид­рок­си­да можно по­лу­чить рас­тво­ре­ни­ем со­от­вет­ству­ю­ще­го ме­тал­ла в воде:

1) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Ba левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) \ChemFormPb левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, NaOH
4) \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, KOH
8.  
i

Про­стое ве­ще­ство, в ре­ак­ции с ко­то­рым во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем:

1) \ChemFormCl_2
2) \ChemFormNa
3) \ChemFormS
4) \ChemFormO_2
9.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ос­нов­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormZnO
2) \ChemFormCrO_3
3) \ChemFormCs_2O
4) \ChemFormKO_2
10.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormAl
2) \ChemFormCu_2O
3) \ChemFormNH_3
4) \ChemFormSO_2
11.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) \ChemFormNaCl, K_2 левая квад­рат­ная скоб­ка Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка , NH_4NO_3 от­но­сят­ся к клас­су солей
2) \ChemFormCuS имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние
3) \ChemFormNa_2HPO_4 яв­ля­ет­ся сла­бым элек­тро­ли­том
4) \ChemFormHNO_2 об­ра­зу­ет как сред­ние, так и кис­лые соли
12.  
i

Ос­но­ва­ния об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

 

а  — \ChemFormNa плюс H_2 \reactrarrow0pt1 cm

б  — \ChemFormZnO плюс KOH плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm

в  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс Na_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm

г  — \ChemFormK_2O плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm

1) а, б
2) б, г
3) а, в, г
4) в, г
13.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с суль­фа­том ам­мо­ния при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormCaCl

б)  \ChemFormNaOH

в)  \ChemFormHCl

г)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) в, г
14.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний:

NaCl левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка $\reactrarrow0pt3 cmH$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка $ А $\reactrarrow0pt1.5 cmFe$ Б.

Га­ло­ген­со­дер­жа­щий про­дукт Б в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с:

а)  \ChemFormCu;

б)  \ChemFormH_2S;

в)  \ChemFormKOH;

г)  \ChemFormAl.

1) б, в;
2) а, г;
3) б, г;
4) в, г.
15.  
i

Ре­а­ги­ру­ют с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, но НЕ ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той оба ве­ще­ства пары:

1) \ChemFormHg и NaCl левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormCuO и \ChemFormZn
3) \ChemFormCu и Na_2$CO_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
4) \ChemFormHg и \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
16.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее фос­фор:

a) вхо­дит в со­став ам­мо­фо­са и апа­ти­та;

б) крас­ный фос­фор со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormP_8;

в) в ре­ак­ции с на­три­ем яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем;

г) об­ра­зу­ет толь­ко один кис­лот­ный оксид.

1) а, б
2) б, г
3) в, г
4) а, в
17.  
i

Ука­жи­те со­еди­не­ние, ко­то­рое может быть дей­ству­ю­щим ком­по­нен­том сред­ства для смяг­че­ния жест­кой воды:

1) \ChemFormCaCl_2
2) \ChemFormNa_3PO_4
3) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormZn_3 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
18.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор хло­ри­да цинка выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormAg
2) \ChemFormCr
3) \ChemFormFe
4) \ChemFormLi
19.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но Ca и Mg:

1) рас­по­ло­же­ны в боль­ших пе­ри­о­дах
2) при вза­и­мо­дей­ствии с водой об­ра­зу­ют рас­тво­ри­мые ос­но­ва­ния
3) \ChemFormMg об­ла­да­ет боль­шей хи­ми­че­ской ак­тив­но­стью, чем \ChemFormCa
4) твер­дые гид­рок­си­ды при на­гре­ва­нии рас­па­да­ют­ся на ок­си­ды
20.  
i

Раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ства­ми (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а  — \ChemFormCuO

б  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в  — \ChemFormCu

г  — \ChemFormNaCl

1) в, г
2) б, г
3) а, б
4) а, в
21.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость пря­мой ре­ак­ции:

 

а  — по­вы­ше­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры

в  — умень­ше­ние кон­цен­тра­ции ве­ще­ства \ChemFormA

г  — умень­ше­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) а, г
2) а, в, г
3) б, в
4) а, б, в, г
22.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 2В = 2С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В рав­ня­лась 1 моль/дм3, а ве­ще­ства D  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ В и D срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства D со­став­ля­ет 0,01 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 66
2) 50
3) 33
4) 25
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре ам­ми­а­ка уста­но­ви­лось сле­ду­ю­щее рав­но­ве­сие: \ChemFormNH_3 плюс H_2O \Equilibarrow NH_4 в сте­пе­ни п люс плюс OH в сте­пе­ни м инус . Ко­ли­че­ство мо­ле­кул \ChemFormNH_3 в рас­тво­ре умень­шит­ся, если до­ба­вить в рас­твор:

а) не­мно­го твер­до­го гид­рок­си­да калия;

б) не­мно­го ок­си­да фос­фо­ра (V);

в) пор­цию ук­сус­ной кис­ло­ты;

г) не­мно­го ок­си­да уг­ле­ро­да (II).

1) а,в
2) а,г
3) б,в
4) б,г
24.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные(-ое) утвер­жде­ния(-е):

 

а)  в ряду \ChemFormH_2O, H_2S, H_2Se наи­боль­шую тем­пе­ра­ту­ру ки­пе­ния имеет \ChemFormH_2Se

б)  пе­рок­сид во­до­ро­да легко раз­ла­га­ет­ся, об­ра­зуя во­до­род и кис­ло­род

в)  кис­ло­род может быть по­лу­чен раз­ло­же­ни­ем ок­си­да ртути(II)

г)  ре­ак­ция азота с кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­да азота(II) яв­ля­ет­ся эн­до­тер­ми­че­ской

1) а, в
2) в, г
3) г
4) а, б
25.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288
26.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) с ро­стом атом­но­го но­ме­ра окис­ли­тель­ные свой­ства га­ло­ге­нов воз­рас­та­ют
2) все ча­сти­цы ряда \ChemFormI_2, F_2, Br в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус пра­вая круг­лая скоб­ка могут про­яв­лять окис­ли­тель­ные свой­ства
3) в ряду га­ло­ге­нов \ChemFormCl_2, Br_2, I_2 проч­ность хи­ми­че­ской связи в мо­ле­ку­лах убы­ва­ет
4) атомы всех га­ло­ге­нов в со­еди­не­ни­ях \ChemFormHIO, KIO, OF_2 на­хо­дят­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния
27.  
i

Со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го от­но­сит­ся к клас­су:

1) ал­ка­нов
2) аре­нов
3) ал­ке­нов
4) ди­е­нов
28.  
i

Ука­жи­те схему ре­ак­ции де­гид­ри­ро­ва­ния:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
29.  
i

Вы­бе­ри­те ве­ще­ства, ко­то­рые в ука­зан­ных усло­ви­ях ре­а­ги­ру­ют с бен­зо­лом:

 

а  — HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка / H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t

б  — \ChemFormHBr левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

в  — \ChemFormBr_2 / CCl_4

г  — \ChemFormH_2 / Pt, t,p

1) а, г
2) б, в
3) а, б
4) б, г
30.  
i

Про­дук­том пре­вра­ще­ния

яв­ля­ет­ся со­еди­не­ние:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
31.  
i

Ука­жи­те схему, от­ра­жа­ю­щую ос­нов­ной про­цесс, про­те­ка­ю­щий при тер­ми­че­ском кре­кин­ге нефти:

1) \ChemFormC_6H_14 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CO_2 плюс H_2O
2) \ChemFormCH_3 минус левая круг­лая скоб­ка CH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 минус CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CH_3COOH плюс H_2O
3)
4)
32.  
i

Ука­жи­те ко­ли­че­ство (моль) во­до­ро­да, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо за­тра­тить на пол­ное гид­ри­ро­ва­ние 2 моль про­пи­на:

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
33.  
i

Про­дук­та­ми хи­ми­че­ско­го вза­и­мо­дей­ствия C6H5OH и Br2(изб.)/ H2O яв­ля­ют­ся ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых:

1)
2)
3)
4)
34.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — \ChemFormK_2Cr_2O_7 / H_2SO_4; H_2$ / кат., $t; O_2$ / кат.; \ChemFormAg_2O / HN_3 умно­жить на H_2O, t; \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 /t, ко­то­рые в ука­зан­ных усло­ви­ях спо­соб­ны пре­вра­тить эта­наль в эта­но­вую кис­ло­ту или ее соли, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Х_2 схемы пре­вра­ще­ний:

крах­мал \reactrarrow0pt4cmH$_2$O левая круг­лая скоб­ка изб пра­вая круг­лая скоб­ка /H$_2$SO$_4$ X$_1$ \reactrarrow0pt2cmH$_2$/Pt X$_2$

от­но­сит­ся к клас­су со­еди­не­ний:

1) аль­де­ги­ды
2) спир­ты
3) кис­ло­ты
4) слож­ные эфиры
36.  
i

Число гид­рок­силь­ных групп в мо­ле­ку­ле глю­ко­зы, на­хо­дя­щей­ся в ли­ней­ной форме, равно:

1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
37.  
i

Ди­пеп­тид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­ты с ве­ще­ством, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) ани­лин
2) гли­це­рин
3) глу­та­ми­но­вая кис­ло­та
4) фенол
38.  
i

Для при­род­но­го уг­ле­во­да, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemForm левая квад­рат­ная скоб­ка C_6H_10O_5 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка _n , спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) это дез­ок­си­ри­бо­за
2) яв­ля­ет­ся ди­са­ха­ри­дом
3) под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу
4) это са­ха­ро­за
39.  
i

Дан пе­ре­чень ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний: ани­лин, бен­зол, гли­це­рин, декан, метан, ме­тил­ме­та­но­ат, про­пан­диол-1,2, то­лу­ол, ук­сус­ный аль­де­гид, фор­маль­де­гид, этил­фор­ми­ат, этан­диол-1,2. Опре­де­ли­те число го­мо­ло­ги­че­ских рядов, к ко­то­рым при­над­ле­жат дан­ные со­еди­не­ния. Ответ за­пи­ши­те в виде числа, на­при­мер: 3.

40.  
i

Вы­бе­ри­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но бен­зо­ла:

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245 .

41.  
i

При окис­ле­нии на­сы­щен­но­го аль­де­ги­да мас­сой 17,4 г из­быт­ком гид­рок­си­да меди(II) об­ра­зо­вал­ся крас­ный оса­док мас­сой 43,2 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты.

42.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 37.65 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

43.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, ха­рак­те­ри­зу­ю­щие во­до­род:

1)  про­стое ве­ще­ство в два раза легче гелия (н. у.)

2)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны оди­нар­ной свя­зью

3)  вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­ро­дом при под­жи­га­нии с вы­де­ле­ни­ем боль­шо­го ко­ли­че­ства теп­ло­ты

4)  в ре­ак­ции с эте­ном про­яв­ля­ет свой­ства окис­ли­те­ля

5)  об­ра­зу­ет­ся в ка­че­стве ос­нов­но­го про­дук­та при хло­ри­ро­ва­нии ме­та­на

6)  ионы \ChemFormH в сте­пе­ни п люс окис­ля­ют же­ле­зо в вод­ном рас­тво­ре до сте­пе­ни окис­ле­ния +2

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245.

44.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

\ChemFormK → \ChemFormKOH → \ChemFormKNO_3 → \ChemFormHNO_3 → \ChemFormNO_2

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

2  — \ChemFormCu

3  — NaNO_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка

4  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t

5  — \ChemFormCuO

6  — \ChemFormH_2O

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

45.  
i

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 18,36 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 17,64 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

46.  
i

Из азота объ­е­мом (н. у.) 156,8 м3 через ряд по­сле­до­ва­тель­ных пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли азот­ную кис­ло­ту мас­сой 785 кг. Опре­де­ли­те выход (%) ко­неч­но­го про­дук­та ре­ак­ций.

47.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) азот­со­дер­жа­щих ве­ществ Х_3 и \ChemFormX_5, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

NH_3$ \reactrarrow0pt2 cmO_2, t, $кат X_1$ \reactrarrow0pt2 cmвоз­дух X_2$ \reactrarrow0pt4 cmCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка / O_2, t X_3$ \reactrarrow0pt2 cmCuSO_4 X_4$ \reactrarrow0pt2 cmK_2$S X_5.

48.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ В и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

C_12$H_22$O_11$ \reactrarrow0pt3 cmH_2$O / H_2$SO_4, t А \reactrarrow0pt3 cmдрож­жи Б \reactrarrow0pt2 cmCuO, $t В \reactrarrow0pt4 cmKMnO_4$ / H_2$SO_4

 

\reactrarrow0pt1 cm Г \reactrarrow0pt4 cmCH_3$OH / H_2$SO_4,t Д.

49.  
i

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 500дм3, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 275дм3. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

50.  
i

От­но­си­тель­ная плот­ность смеси озона и кис­ло­ро­да по неону равна 1,88. Опре­де­ли­те ми­ни­маль­ный объем (дм3, н. у.) такой смеси, не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния смеси этана, бу­та­ди­е­на-1,3 и бу­ти­на-2 масcой 31 г и от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 22,8.